反応染色は水への溶解状態が非常に良好です。反応性染料は主に染料分子のスルホン酸基に依存して水に溶解します。スルホン酸基を除くビニルスルホン基を含む中間温度反応性染料の場合。さらに、β-エチルスルホン硫酸塩も非常に優れた溶解性基です。水溶液中では、スルホン酸基と硫酸エチルスルホン酸基のナトリウムイオンが水和反応を起こし、染料が陰イオンを形成して水に溶解します。反応染料の染色は、染料のマイナスイオンを利用して繊維に染まります。反応性染料の溶解度は 100 g/L を超えます。
ほとんどの染料の溶解度は 200 ～ 400 g/l で、一部の染料は 450 g/l に達する場合もあります。
しかし、染色の過程では、さまざまな理由で染料の溶解度が低下します（場合によっては完全に不溶になることもあります）。
染料の溶解度が低下すると、染料の一部が単一の自由マイナスイオンから粒子に変化し、粒子間の電荷の反発が大幅に減少します。
粒子と粒子が互いに引き合い、凝集を形成します
この種の凝集では、染料粒子が集合して凝集体になり、次に凝集体になり、最後にフロックになります。フロックは緩い集合体ですが、周囲にプラスとマイナスの電荷による電気二重層が形成されているため、一般的な染液のせん断力では分解されにくく、布地に付着しやすくなります。表面に沈殿が生じ、表面にシミや汚れが生じます。
このような染料の凝集が起こると、染色堅牢度は明らかに低下し、さまざまな程度のシミ、シミ、シミの原因となります。一部の染料では、染料液のせん断力によりフロックの集合がさらに加速され、脱水や塩析が引き起こされます。塩析が発生してしまうと、染めた色が極端に薄くなってしまったり、染まらなかったり、染めていても深刻な色移りやシミとなってしまいます。
反応染色
色素凝集の原因
主な原因は電解質です。染色プロセスでは、主な電解質は染色促進剤 (硫酸ナトリウム粉末と塩) です。染着促進剤にはナトリウムイオンが含まれており、染料分子中のナトリウムイオン当量は染着促進剤のナトリウムイオン当量よりもはるかに低くなります。通常の染色プロセスにおけるナトリウムイオンの当量数と促進剤の通常の濃度は、染浴中の染料の溶解度に大きな影響を与えません。
しかしながら、染料促進剤の量が増加すると、溶液中のナトリウムイオンの濃度も増加する。ナトリウムイオンが過剰になると、染料分子の溶解基上のナトリウムイオンのイオン化が阻害され、染料の溶解度が低下します。
染料促進剤の濃度が 200 g/L を超えると、ほとんどの染料がさまざまな程度の凝集を起こします。
染料促進剤の濃度が 200 g/L を超えると、ほとんどの染料がさまざまな程度の凝集を起こします。
染料促進剤の濃度が 250 g/L を超えると、凝集の度合いが強くなり、最初に凝集物が形成され、次に染料溶液のせん断力により急速に凝集物や凝集物が形成されます。溶解度の低い染料の場合、一部が塩析したり脱水したりする場合があります。
分子構造が異なる染料は、凝集防止性や耐塩析性も異なります。溶解度が低いほど、耐凝集性、耐塩析性は劣ります。
染料の溶解度は、主に染料分子内のスルホン酸基の数とβ-エチルスルホン硫酸塩の数によって決まります。
同時に、色素分子の親水性が大きければ溶解性も高くなり、親水性が低ければ溶解性も低くなります。（例えば、アゾ構造を有する染料は、複素環構造を有する染料よりも親水性が高い。）また、染料の分子構造が大きいほど溶解度は低くなり、分子構造が小さいほど溶解度は高くなる。
当社は反応染色のサプライヤーです。弊社製品にご要望がございましたら、お気軽にお問い合わせください。
投稿時間: 2020 年 8 月 1 日